最新沪教版初中化学教案(通用10篇)

作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。怎样写教案才更能起到其作用呢？教案应该怎么制定呢？这里我给大家分享一些最新的教案范文，方便大家学习。

沪教版初中化学教案篇一

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层） 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层） 食盐： 透明液体 （稳定） 酒精 ： 透明液体 （稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层） 引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。 巩固新课（方法：练习反馈）

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

（2）溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

沪教版初中化学教案篇二

1．知识目标：

a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2．能力目标：

培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3．德育目标：

通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的。只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4．美育渗透点：

以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

重点：

物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：

如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：

物质变化与物质性质的区别。

解决办法：

（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2．学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

2课时

导入新课：

利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

[学生讨论]化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

投影：

变化前：

物质的颜色、状态、气味。

变化中：

物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：

生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

a、发光放热的变化一定是化学变化

b、固体变成气体一定是物理变化

c、化学变化过程一定伴随着物理变化

d、物理变化过程一定伴随着化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[讨论]

1、下列哪种性质属于化学性质？（）

a．导电性b.挥发性c.可燃性d.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

a.豆油和汽油b.水和酒精c.铁块和铝块d.面粉和白糖

a、铜绿受热时会分解；

b、纯净的水是无色无味的液体；

c、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

d、氧气不易溶于水且比空气重；

e、木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学？

[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

预习指导：

做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：

边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：

巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

一、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

[投影]变化前：

物质的颜色、状态、气味。

变化中：

物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：

生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

沪教版初中化学教案篇三

2课时

1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

1、认识物理变化、化学变化的基本特征。

2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

[学生活动] 交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

[提出问题] 化学给我们带来了什么？

[学生学习] 天然材料和人工制造材料。

二、观察化学变化

[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。

[活动天地] 观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1、 化学变化的基本特征。

2、 化学变化与物理变化的区别。

3、 开展化学研究的基本目的。

4、 认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

1、水是由大量的水分子构成的。

2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

[课堂小结]

本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

[课后作业]

1、记忆物理变化和化学变化的定义。

2、完成p6交流共享。

3、记忆有关实验现象。

[课后记]

学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。

沪教版初中化学教案篇四

：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。

本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。

了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

一、物质的变化

教师活动学生活动设计意图

实验2、胆矾的研碎

实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水

实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。

教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

分组实验

学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。

比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

小组讨论并交流讨论结果

由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断

小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识

了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

二、物质的性质

教师活动学生活动设计意图

教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。

学生观察

并讨论

培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。

——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。

教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。

——新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。

—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。

——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。

现代教学媒体（flash动画、powerpoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。

引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。

传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。

教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。

物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学习和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。

本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。

教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。

互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。

本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的`方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。

本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的基础。

沪教版初中化学教案篇五

新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

【知识与技能】

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

【过程与方法】

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

教学难点：微观解释质量守恒定律

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用flash制作动画―电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。

多媒体课件：动画

总结演示

【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

提问：这是什么？

解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

追问：它发生了什么变化？

【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

学生观察并回答--牛奶

化学变化

同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

学生大胆猜想与假设：

1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

反应名称 实验现象 反应后

质量和 结论

bacl2+na2so4

cuso4+naoh

naoh+fecl3

分组：把学生分成三组

1：设计方案

2：实验探究

3：汇报结果

结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

2：能积极分工、协作、观察并记录。

3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

4：初步形成科学探究能力

5：培养学生严谨的治学态度

【板书】一、质量守恒定律

1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

思考

【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流： 实验记录：

反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

【板书】2、几点说明：

（1）参加化学反应

（2）总质量（沉淀或气体）

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

学

【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

过 【多媒体课件】

电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

【板书】二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不改变。

（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

布置作业：

（中）在反应

3a+2o2点燃h2o+co2中，a的化学式为 。

开拓学生视野

板书设计：

第三节 质量守恒定律

一、质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质质量总和

等于反应后生的各物质质量总和

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目、质量均不变

三、质量守恒定律的应用：

十一、教学反思：

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

沪教版初中化学教案篇六

（一）教材的地位与作用

《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。

（二）教学目标

1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。

2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。

3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

（三）教学重难点

1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。

2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。

3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。

对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。

我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

（一）导入

由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。

（二）新授

1.化学式的学习

学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以h2o为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。

讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

的事项。

2.化学式的学习

（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）

（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？

（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？

在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。

在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（so2）中硫的化合价和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：nacl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：co2读作二氧化碳。

3.有关相对分子质量的计算

引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。

在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。

沪教版初中化学教案篇七

1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

物质的微粒性与物质变化的联系。

引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

实验：探究物质的可分性

1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？

答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

1.物质可以再分；

2.物质是由极其微小的微粒构成的；

4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20ml的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

实验：探究微粒运动的实验

步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液a，在另一烧杯b中加入3～5ml的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

现象：溶液a逐渐变红

原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

总结：

1．构成物质的微粒是不断运动的；

2．不同微粒的运动情况有所不同；

3．微粒的运动速率与温度成正比。

举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

阅读实验：水和空气的压缩实验

现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

阅读实验：水与酒精的混合实验

结果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml

说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

2.不同种物质的微粒间隙有所不同

解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

注意：与海绵结构中间隙相区别

回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

例题解析

1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）

a.不变 b.增大 c.减小 d.不能确定

答案：b。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

沪教版初中化学教案篇八

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。

重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。其它：火柴。

教学过程

附1：课堂练习一

附2：课堂练习二

5.造成大气污染的有害气体是[]

6.下列情况一般不造成空气污染的是[]

7.被污染了的空气会严重地损害_的`健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。

附4：随堂检测

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。

a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%

(1)二氧化碳(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()

2.下列说法正确的是[]

a.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成

b.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

c.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

d.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成

3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内[]

a.是氮气b.是氧气c.是空气d.没有物质

4.证明空气成分的科学家是[]

a.法国的拉瓦锡b.瑞典的舍勒c.英国的道尔顿d.英国的普利斯特里

5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是[]

a.煤燃烧产生的烟b.石油化工厂排放的废气

c.汽车排出的尾气d.植物光合作用放出的气体

第四节燃烧与缓慢氧化教案(1

一.教学目的

1.掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。

2.认识有害燃烧对空气的污染及危害。

3.加强环保教育和环保意识。

二.教学方法：

1.实验、电化结合；2.讲、议结合，

三.教学过程：

[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。

[引出课题]：燃烧与灭火

[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

[投影]：1.为什么是放在金属板上的白磷先燃烧?

2.怎样才能使热水中的白磷燃烧起来?

[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖

沪教版初中化学教案篇九

1、使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

2、通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

3、培养学生阅读自学能力。

金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系

自学与讲解相结合

[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。

[板书]碳和碳的化合物

[实验]

1、用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。

2、用玻璃刀裁玻璃。

[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。

[板书]第一节碳的几种单质

[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。

1、金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

2、石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

[阅读]学生阅读课本。

[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书

[板书] 1、金刚石与石墨比较

[提问]

1、什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

[实验]

1、用玻璃刀裁玻璃。

2、学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

学生讨论，教师引导分析得出结果。

[板书]接上表

[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的.砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。

[实验]

1、木炭吸附二氧化氮

2、木炭吸附红色颜料

[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

[说明]学生小结时，教师板书

[板书]

[小结]学生谈对本节课的收获

[练习]

1、把性质与所决定的用途用直线连起来

2、选择

(1)金刚石是[]

a、单质b、化合物c、纯净物d、混合物

(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是[]

a、所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

b、它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。

c、它们是混合物，所以元素种类不止一种。

d、把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。

[作业]略。

沪教版初中化学教案篇十

通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

铁的化学性质。

讲授与实验、讨论相结合。

仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

1课时

教师活动

学生活动

教学意图

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应

（1）铁能在氧气中燃烧

回忆：铁在氧气中燃烧的'实验

思考并回答问题

书写化学方程式

复习旧知识为学习新知识打下基础

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

[提问]铁在什么条件下生锈？

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是fe 2 o 3）

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

培养学生观察实验能力

培养学生思考、分析能力

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习

做练习二

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

[演示实验]投影实验6-2

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

[板书]2.铁跟酸的反应

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

提高原有知识的水平

[投影]课堂练习三(见附3)

指导学生做练习

做练习三

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

[演示实验]实验6-3

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

培养学生观察实验的能力

提高分析问题和书写方程式的能力

[指导阅读]介绍湿法治金

阅读课本120页

进行爱国主义教育

[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习

做练习四

巩固知识

[课后小结]引导学生小结

小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力

[投影]随堂检测

完成检测题

及时反馈

附2:课堂练习二

5.铁在氧化物有、 、，其中含铁元素的质量分数最多。

6．某+3价的金属r在其氧化物中的质量分数是70%，则r的原子量为。

附3：课堂练习三

7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

（a）铁与稀硫酸

（b）铁与稀盐酸

（c）细铁丝在氧气中燃烧

（d）大理石与稀盐酸

（e）二氧化碳通过炽热的木炭层

（f）加热高锰酸钾

8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。

9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

附4：课堂练习四

10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。

11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。

（a）稀硫酸（b）稀盐酸（c）硫酸铜溶液（d）纯水并隔绝空气

（a）镁(b)铝(c)锌(d)铜

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29

附5:课堂练习答案

1.(c)2(b)3(c)

、fe 2 o 3 、fe 3 o 4 feo

6．56

7．化学方程式略（c）（d）（f）8.大于9.镁、铁、锌

10．铁粉边滤11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）

附6：随堂检测

1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在