高中化学必修一必修二知识点总结第一章(汇总13篇)

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高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇一

1.气体发生装置中的导管;在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法〔包括向上和向下〕收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比拟，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反响的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反响。

5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。假设导管伸入烧杯过多，产生的雾滴那么会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，假设与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。

8.假设需将hci、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。供出气的导管那么又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制ci2、hci、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反响液之上，因而都选择分液漏斗。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇二

钠、磷等失火迅速用砂覆盖。

少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗。

较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量nahco3溶液（或稀hac）作用，后用水冲洗。

酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用nahco3稀溶液冲洗。

碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗。

酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼。

苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗。

白磷沾到皮肤上用cuso4溶液洗伤口，后用稀kmno4溶液湿敷。

溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林。

误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶。

汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇三

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用。

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。

3.过滤。

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇四

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

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高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇五

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。f-是f元素能失去电子具有还原性。cl2,so2,na2o2都有漂白作用。

化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。

1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。

3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。

4、f-是f元素能失去电子具有还原性。

5、cl2,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：so2使溶液变红，cl2则先红后褪色，na2o2则先蓝后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子~分子~离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇六

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。

(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。

2.液体试剂的取用规则。

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。

(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒。

2如何存放试剂。

(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇七

本次月试题以学案及课堂作业原题为主，所考察的内容强调了能力但又很切合实际，在整张卷中具有较好的区分度，试题共25道，其中选择题18道，填空题6道，计算题1道，满分100分。

试题以考查基础知识为主，兼有灵活变式应用。涉及高中化学选修5有机化学的烃类知识，一方面考察了课堂的教学效果，另一方面检验了学生是否真正理解和掌握这些基本概念和规律的实质。

现将所教班级试卷的答题情况进行调查，统计情况如下。

试卷主观题卷面总分54分，客观题卷面总分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%。

二(4)班平均分47.9及格率20%。

严重失分题目分析：

一、7小题，同分异构书写能力欠缺，造成失分;。

10小题，新信息解读能力欠缺，造成失分;。

11小题，官能团辨析不清，造成失分;。

14小题，原题发生细微变化，学生审题不细或应变能力欠缺，造成失分;。

15、16、17、18小题为灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分;。

20小题“四同”概念不清，具体物种变式结构辨析能力欠缺，造成失分;。

25小题灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分，只极个别学生得分;。

失分原因分析：

一是教师教学的失利。

这学期开化学选修5有机化学基础，学生虽然曾经接触过一些典型的有机物质，但对有机化学的知识体系及学习方法还没有认知，以前学的点滴也只留下模糊的印象。开学月余，为让学生对有机化学的学习形成一种初步的认知方式，尽管我们教师对学案的设计及使用进行了许多修正，但短暂的时间，基础知识、灵活拓展一同进行，对初学者，尤其接受能力欠缺的学生而言，由于基础知识强化训练的时间被压缩，影响了学生基础知识的巩固掌握，致使严重失分，确与教师的主次安排失利有关。

二是学生自身的因素。

年关回来，学生的玩心未收，班级的整体学习氛围不佳，较浮躁，加之个别学生想放弃学业的做法的影响，一些原化学成绩较好的学生也失去原有的学习主动性，尽管教师经常提醒督促，也只是应付完成学案，对基础知识不愿规范进行强化训练，对灵活变式应用题目又不肯动脑总结规律方法;基础较差的学生没有学习兴趣，更是只有被动抄写，不去真正动脑理解记忆基础知识，更无法产生灵活变式能力，造成失分也是必然的。

反思与改进：

1.兴趣是最好的老师，首先要从培养学生的化学兴趣入手，多从实际生活去进行联系，激发学生学习化学的兴趣。

2.以教材为本，制订确实可行的学案，在导学问题环节，要注意层次性，要源于课本，又要有一定的深度和广度;在课堂小结环节，要引导学生通过归纳、类比、图表、知识结构图等形式，深刻领会各化学概念、原理意义、适用条件和使用范围等，理解结构决定性质在化学学习中的重要性，强化训练化学用语的规范书写。

3.课堂上要注重引导学生积极主动的学习，让学生融入到良好的学习氛围中来，多让学生动脑、动口、动手，加强解题技能的训练和解题方法的指导。教师的作用硬体现在帮助学生把每一个基础知识点细化、到位、落实，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不赶时间，不赶进度。

4加强对学案达标训练的落实情况检查。

总之，在今后的教学活动中要进一步落实以人为本的教学理念，正确处理好课堂上教师和学生角色和地位的关系。充分调动学生学习的积极性，提高课堂教学的实效性，师生共同努力提高教学质量。

这次期末考试，我们化学用市教科院命制的试卷，且是b卷。按市教科院的指导意见，高二我们上了必考内容选修四，同时上了两门选考模块：选修三和选修五。这次命题就是基于上述几门课程内容展开，知识面之广，综合性之强由此可见。下面就试卷和学生的考试情况作一个分析总结。

一、试卷构型与命题立意。

本试卷分值分配为：化学反应原理20%、选三前两章、选五前三章。试卷兼顾知识面覆盖和热点知识的突出，试卷几乎涵盖大多数知识点，但是也重点突出了热点知识和基本化学反应原理等，如：氧化还原反应、电解质溶液、热化学等。试卷兼顾基础和能力考查，试题考查的知识细致而全面，如：基本化学用语、基本规律、基本原理等，能力考查是本试卷一大亮点，诸如：计算能力(ph、混合烃计算、平衡常数，计算量不大)、实验能力、图表信息获取能力、推理能力等，可以说体现了新课改精神。

试卷不足之处：1.两次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚与氢氧化钠中和后，离子浓度比较，一次是实验题中苯酚与碳酸、醋酸酸性强弱的比较，这样有点重复，且苯酚本身不是热点知识。2.第20题的第七问ph计算与本体考查的化学平衡明显不符合，有点放错地方的味。3.填空题在问题设置上有点臃肿，可以精简，设置更合理些。

二、考试数据和学生实情分析。

1.难度和区分度。

难度合适、区分度合适有：6、10、11、12、13、14、15、17、18、19、20等题。

难度偏难、区分度合适有：16、21两题。

难度偏易、区分度合适有：1、2、3、4、5、7、8、9等题。

以上数据分析显示，每题区分度均合适。

从单个题目数据分析看，难度系数低于0.6的题有：10(0.58，雄黄结构简式)、11(0.54压强、温度对转化率影响的平衡图像)、13(0.43,电解、原电池的装置图)15(0.55，有机物点线式)、16(0.29，竞争沉淀图像)、18(0.58，有关乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱比较，高锰酸钾、氯气、溴单质氧化性比较)、19(0.58，多官能团有机推断)、20(0.45，化学平衡图表数据分析，综合反应热)、21(0.28，给出图表，对混合烃进行计算)。

2.各分数段人数分布。

80分以上，67人，占6.24%。

70分以上，195人，占18.16%。

60分以上，393人，36.59%。

50分以上，638人，占59.40%。

从分布曲线中可以看出，分数。

不是很好。优秀率和及格率均不是。

很好，这跟考查的面很广，且没有。

复习，以及学生基础不牢等有关。

4.学生中存在的问题。

结合数据分析和老师们阅卷的感受，学生中存在以下问题：

(1)基础知识不牢。

表现在以下方面：化学基本用语，官能团电子数，酸性溶液中氢离子物质的量与ph有关与几元酸无关，化学反应平衡常数、反应速率大小比较，电化学原理，有机化学空间位置、基本性质，氧化还原配平、及方程式书写。

(2)能力欠缺。

表现在：图像信息获取能力，如雄黄结构图、平衡转化率与温度压强图、电化学图、有机物结构简图、沉淀竞争图、实验装置图、化学平衡表、混合烃燃烧产物图;推断能力，如有机物推断;计算能力，如平衡常数、反应热、混合烃组成等的计算。

这次考试很有指导意义，对我们的教学进行一次全面检查。在肯定成绩的时候，更重要的是反映出问题，这些问题值得我们重视，也为我们后面工作指出努力方向。氧化还原方程式书写、图表信息能力被突出摆在我们教学面前，这方面需要我们在教学时花更多的精力。

一上学期做得好的地方。

1、每节正课前利用10分钟左右默写上节课的知识点。

2.每章学习完后让学生自己整理知识表格。

3、每节课准备充分，每节课教学目标明确。

4、利用课余或自习时间到教室辅导。

二、上学期做得不足的地方。

1、与学生的交流较少。

2、给学生课外培优较少。

3、赶进度的现象较多。

三、学生存在的主要问题：

1、基础知识掌握不牢或不熟练，概念理解掌握较差。

2、运用知识的能力较差。如溶液中的守恒、氧化还原中的一些量的理解相当一部分学生不会运用所学知识进行分析、比较，得出结论。

3、审题不仔细。如题目要求写离子方程式而考生写成化学方程式。

4、化学用语和文字表达能力差。

5、计算能力差。

四、本学期的措施。

1.降低难度，依纲扣本，抓好基础：在教学中必须重视以主干知识为重点的基础知识教学，狠抓主干知识，要引导学生将注意力放在对学科主干知识，核心内容的记忆、理解，应用和纵横联系上，要引导学生自编知识网络，把知识转化为能力。

2.加强化学用语的规范，避免过失性失分：一定要强调以化学方程式为代表的化学用语的指导，在相关教学中要做出周密的安排，特别是化学方程式、离子反应方程式的书写要作为教学重点、难点，落实在元素化合物和知识的课堂教学之中。

3.重视典型习题练习，优化思维训练：要求教师在教学中要占有大量的资料，通过精心研究、分析、比较、筛选;把一些优秀的，有代表性的，典型习题推荐给学生，并展示其优化的思维活动。注重对学生审题能力，基础知识迁移应用能力训练，要帮助学生总结常规题型的分析方法及解题要领。

4.强化实验复习：让学生体验实验操作过程，在体验中去思考实验设计的原理。强调规范性、科学性和严密性，要帮助学生学会正确、熟练地表达实验现象、过程和结论。提高学生自主应用化学基础知识解决问题的能力。

5.狠抓练习批改、分析及讲评：要做到练习有发必收，有收必改，有改必析，有析必评。注意讲解解题思路，解题方法，注重讲解试题的变形、转换、重组和巧妙设计。

6.多抽时间与学生交流，理解他们的学习情况，帮助他们养成好的学习习惯，以达更好。

7.继续多抽时间到教室为学生答疑。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇八

1.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚类物质(取代)。

(3)含醛基物质(氧化)。

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)。

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)。

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)。

2.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有。

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

5.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

6.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

7.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇九

【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸。

【实验药品】：粗盐蒸馏水。

【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

【实验目的】：的检验。

【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

【实验仪器】：试管胶头滴管。

【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液。

【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。

【实验结论】：所取样品中含有。

【实验目的】：实验室制取蒸馏水。

【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。

【实验仪器】：试管100ml烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片)。

【实验药品】：自来水稀硝酸agn溶液。

【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100ml烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。

3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。

【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。

【实验目的】：萃取。

【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。

【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台(带铁圈)烧杯。

【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳。

【实验步骤】：1.用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。

2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。

4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。

【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层;静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。

【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。

【实验目的】：配制100ml1.00nacl溶液。

【实验原理】：==。

【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平。

【实验药品】：nacl固体蒸馏水。

【实验步骤】：1.计算：计算所需nacl固体的质量为5.9g。

2.称量：用托盘天平称取5.9gnacl固体。

3.溶解：将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。

4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。

6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，装瓶。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇十

（5）、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定。

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

（1)、实验室制乙烯(170℃）(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定。

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质。

（3）含有醛基的化合物。

（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）。

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）。

（2）苯酚等酚类物质（取代）。

（3）含醛基物质（氧化）。

（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）。

（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）。

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇十一

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇十二

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

高中化学必修一必修二知识点总结第一章篇十三

一、重点内容分析：

人类对宇宙的认识在不断深化。

宇宙是物质的、运动的。

宇宙中物质的存在形式：天体(会举例：恒星等;还有星际空间的气体和尘埃)。

天体之间相互吸引和绕转形成：天体系统。

天体系统的层次：地月系——太阳系——银河系——总星系。

河外星系——总星系。

地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星、地球的宇宙环境、地球上生命存在的原因。

太阳系图：八大行星按结构特征的分类及各自的成员(地球的普通性)。

小行星带的位置。

彗星。

中心天体：太阳(质量)。

地球上生命存在的原因(地球的特殊性)。

宇宙环境的原因：八大行星各行其道，互不干扰;太阳光照稳定。

地球自身的原因：适宜的日地距;适宜的体积与质量。

太阳的能量来源及其对地球的重大的影响。

来源：太阳中心的核聚变。

影响：是自然界水、大气、生物循环的主要动力;生产和生活的能量(太阳能和化石燃料)。

太阳黑子和耀斑对地球的影响。

太阳大气分层太阳活动类型太阳活动比较对地球影响。

色球层耀斑烈的太阳活动显示;但两者常相伴出现，活动周期为11年。

地球自转的方向及周期。

自转方向：自东向西;北极逆时针;南极顺时针。

周期：1个恒星日。

昼夜更替和地方时产生的原因——地球自转产生的现象之一、二。

昼夜更替。

晨昏线的含义、位置。

太阳高度的概念：昼半球和夜半球的太阳高度?晨昏线上的太阳高度=0。

昼夜更替的周期及意义：1个太阳日(24小时)。

不同经度地方时不同。

自西向东自转：地方时东早西晚;每15经度地方时差1小时。

地转偏向力对地表水平运动物体的影响——地球自转产生的现象之三。

南半球左偏;北半球右偏;赤道处不偏。

影响：风向;洋流;河流两岸冲刷和泥沙堆积状况。

地球公转的方向、轨道、周期、黄赤交角。

公转方向：同自转相同。

公转轨道：近似正圆的椭圆;近日点和远日点的位置及大致日期

周期：1个恒星年。

速度的变化：近日点最快;远日点最慢。

黄赤交角(体现自转和公转的关系)。

重视黄赤交角的立体图和平面图：

理解图上重要的点、线、面、角及其关系，并要求会画、会描述。

地轴、晨昏线、赤道面、黄道面、南北回归线、南北极圈、太阳直射光线(点)。

黄赤交角与地轴的轨道倾角的关系。

黄赤交角的影响：太阳直射点在地表位置的移动——地表太阳辐射量的时间分配变化。

明确太阳直射点的移动规律及周期：——以1回归年为周期，在南北回归。

线间往返移动(线上有一次直射;线间有两次直射)。

黄赤交角的变化会导致五带范围的什么变化?

“二分二至图”

10、四季与五带的形成。

地球公转产生的地理现象。

正午太阳高度角的周年变化：

同日不同纬度的分布规律：由直射点所在纬线向南北降低(二分二至日)。

同纬度不同季节的变化：近大远小(6月22日前后?12月22日前后?)。

昼夜长短的周年变化：

直射点所在半球昼长于夜，纬度越高昼越长。

直射点移向的半球昼渐长。

6月22日前后，北半球?——北半球各纬度昼最长夜最短，北极圈及其以内有极昼。

12月22日前后，北半球?——北半球各纬度昼最短夜最长，北极圈及以内有极夜。

春秋分日?——全球各地昼夜平分。

赤道?——全年昼夜平分。

四季的划分：(中纬度明显)。

正午太阳高度和昼夜长短的季节变化——太阳、白昼最长的时间为天文夏季。

太阳最低、白昼最短的时间为天文冬季。

一、重点内容分析。

1、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固体杂质等主要成分的作用。

低层大气组成：稳定比例的干洁空气(氧氮为主)、含量不稳定的水汽、固体杂质。

氮--生物体基本成分。

氧--生命活动必需的物质。

二氧化碳--光合作用原料;保温作用。

臭氧--地球生命保护伞，吸收紫外线。

水汽和固体杂质--成云致雨;杂质：凝结核。

2、大气的垂直分层及各层对人类活动的影响。

大气分层气温随高度变化气流状况其它特征与人类关系。

对流层越高越低对流占3/4大气质量;水汽和尘埃;各纬度层高不一致天气现象。

平流层越高越高平流高空飞行;存在臭氧层。

高层大气存在电离层(无线电通讯;太阳活动干扰短波通讯。

3、大气的受热过程。

(1)根本能量源：太阳辐射(各类辐射的波长范围及太阳辐射的性质--短波辐射)。

(2)大气的受热过程(大气的热力作用)--太阳晒热大地，大地烤热大气。

大气对太阳辐射的削弱作用：三种形式及各自现象(用实例说明)。

影响削弱大小的主要原因：太阳高度角(各纬度削弱不同)。

大气对地面的保温作用：

了解地面辐射(红外线长波辐射);大气辐射(红外线长波辐射)。

保温作用的过程：大气强烈吸收地面长波辐射;大气逆辐射将热量还给地面。

(图示及实例说明--如霜冻出现时间;日温差大小的比较)。

保温作用的意义：减少气温的日较差;保证地球适宜温度;维持全球热量平衡。

4、大气垂直运动和水平运动的成因。

(1)大气运动的根本原因：冷热不均(各纬度之间;海陆之间)。

中心气压水平气流方向垂直气流方向中心天气状况举例其它影响。

气旋低北逆南顺向上阴雨亚洲低压沿槽线形成锋面。

反气旋高南顺北逆向下晴亚洲高压。

锋面气旋(重要!)。

要求：图上每一个天气系统的识别;。

不同地点所受天气系统的控制及出现的天气现象。

8、地理位置、大气环流、地形等因素对气候的影响。

气候因子分析。

地理位置。

a纬度位置：决定太阳辐射——气候差异的最基本原因——决定热量或气温。

b海陆位置：

例如温带海洋性气候和温带大陆性气候;海洋性气候温差小，湿度较大;大陆性反之。

大陆东岸季风气候形成是由于海陆之间的热力性质的差异。

大气环流(气压带和风带)。

特点：双重性质——各纬度、海陆之间水热交换;直接控制某地气候特点(水热状况)。

下垫面(地表状况);最近地面大气直接热源与水源。

其它影响气候的因素：人类活动、洋流(寒流降温减湿;暖流增温增湿)。

气候类型。

气候特点(会判断气温降水图;会描述)。

气候要素：气温、降水。

以温定带——月均温在15度以上，为热带气候。

月均温最低在0-15度，为亚热带气候。

月均温最低在0以下，温带气候(温带海洋性气候除外)。

以水定型——热带气候分为四种：

热带雨林气候：全年多雨;。

热带沙漠气候：全年干旱;。

热带季风气候：旱雨两季。

热带草原气候：旱雨两季。

亚热带气候分为两种：

亚热带季风气候：雨热同期。

亚热带地中海气候：冬雨夏干。

温带气候分为三种：

温带季风气候：雨热同期。

温带大陆性气候：全年少雨。

温带海洋性气候：全年湿润。

气候成因。

季风气候成因：三种季风气候。

气压带和风带交替控制气候：

地中海气候(副高和西风);热带草原气候(信风和赤道低压)。

单一气压带和风带控制气候：

热带雨林气候(赤道低压);温带海洋性气候(西风)。

气候分布。

大陆东岸气候：三种季风气候。

大陆西岸气候：地中海气候、温带海洋性气候。

大陆内部气候：温带大陆性气候。

9、地球温室效应、臭氧层的破坏、酸雨等现象产生的原因及危害。

现象产生原因污染物危害对策。

温室效应燃烧矿石燃料毁林特别是热带森林的破坏二氧化碳。

海平面上升(原因?)对沿海低地构成直接威胁引起各地区降水和干湿状况的变化，进而导致世界各国经济结构的变化(具体表现?)。

提高能源利用率，采用新能源;努力加强国际间的合作;植树造林。

全球合作，减少消耗臭氧层物质的排放;积极研制新型制冷系统。

酸雨燃烧化石燃料(主要是燃煤);汽车尾气排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。