反应材料范文示例简短 情况反应材料范例(3篇)

在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。相信许多人会觉得范文很难写？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧

2023年反应材料范文示例简短一

发包单位：    电力股份有限公司南京电厂 (甲方) 以下称甲方

承包单位：  环保股份有限公司 (乙方) 以下称乙方

一、 本协议适应范围：华能国际电力股份有限公司南京电厂范围内的新建、改建、扩建、检修安装电力工程项目均应执行本协议。

二、乙方应向甲方提供与承接项目有关的、有效的资质证明材料。甲方应按有关规定对乙方的资质进行审查，确认乙方承包的项目与其资质相符合。

三、甲方将本项目发包给乙方，为确保“安全第一，预防为主，综合治理”安全生产方针的贯彻落实，根据国家有关法律、法规和华能国际电力股份有限公司及华能南京电厂有关安全生产管理规定，明确双方的安全责任，确保安全施工，双方在签订项目承包合的同时，必须同时签订本协议。本协议作为合同的附件，与主合同具有同等法律效力。

四、承包项目：

1. 发包项目名称：1#炉烟道反应器防磨工程

2. 承包范围： 1#炉烟道反应器防磨工程

五、项目期限：自 20__年 月 日开工，至 20__年 月 日结束。

六、协议内容：

1. 甲乙双方必须认真贯彻国家有关法律、法规和省、市地方政府劳动保护、安全生产主管部门颁发的有关安全生产的方针、政策，严格执行有关劳动保护、安全健康与环境工作的法令、法规、条例，遵守安全工作规程、安全生产工作规定及电力建设安全施工管理规定，遵守华能国际电力股份公司及华能南京电厂安全生产管理规定。

2. 甲乙双方必须有安全管理组织体系，并有明确的负责安全生产的领导。乙方参与承包项目的人员超过10人(含10人)的必须配备专职安全员，10人以下的可设兼职安全员，安全员应经考核，有相应上岗资格证书，并向甲方提供有效的资质证明，并同时向甲方提供承包项目现场管理有效的组织机构与人员名单。

3. 乙方应有针对承包项目的安全管理制度，包括各工种的安全操作规程、安全生产责任制、针对性的应急预案和定期安全检查、安全教育制度等。

4. 甲乙双方施工人员在施工前要认真勘察施工现场，根据工程项目内容、特点进行全面的安全技术交底，详细了解施工区域内作业的施工日期、施工环境、施工特点与要求、停电范围。

5. 乙方应根据工程项目施工要求制定项目安全目标、安全工作计划提交甲方审核后组织落实。对有可能发生火灾、爆炸、触电、高空坠落、中毒、窒息等危险或引起人身、设备事故的施工，乙方应认真勘察施工现场、安全技术交底的基础上，制定详细的施工安全技术措施，经甲方安全管理机构审查合格后实施。安全技术措施应同施工组织措施在施工前提交甲方审核，甲方应监督乙方实施情况。乙方必须严格按施工组织设计和有关安全要求、规定组织施工。乙方应在施工现场有危险因素的区域和有关设施、设备上，设置明显的安全警示标志，并应当向施工人员告之作业场所和工作岗位存在的危险因素、防范措施及事故应急措施。乙方施工过程中需使用电、水源，应事先与甲方取得联系，不得私拉乱接，乙方参与施工的人员应身体健康，满足施工要求。

6. 甲乙双方的有关领导必须认真对本单位职工进行安全生产制度及安全技术知识教育，增强职工法制观念，提高职工安全意识和自我保护能力，保证职工在享有安全生产保障权利的同时，监督其自觉履行相应的安全生产方面的义务和遵守安全生产纪律、制度和法规。

7. 工程开工前，甲方预留一定比例的施工管理费作为安全施工保证金(或根据项目施工实际情况由乙方向甲方预交)。乙方人员在施工时违反有关规定时，甲方应予以教育，必要时予以考核。并通报乙方，同时从安全施工保证金中扣除考核款。

8. 在发生乙方责任的人身伤亡事故或重伤事故时，由甲方根据违章程度、工程规模和工期，确定安全保证金扣除比例，直到停止乙方施工。

9. 施工前，乙方应对施工人员进行进场安全生产教育和培训，介绍施工中有关安全防火、防爆、防高空坠落、防中毒等要求，并保证施工人员具备必要的安全生产知识、熟悉有关的安全生产规章制度和安全操作规程，掌握本岗位的安全操作技能。乙方施工人员必须经考核合格后方可进场施工。乙方进场施工前应向甲方提供经安全生产教育和培训合格的施工人员名单，未经安全生产教育和培训合格的施工人员，不得进场作业。甲方对乙方施工人员安全教育与培训掌握情况进行抽查，抽查不合格者必须劝其退出施工场所。乙方若在施工中要新进、增加施工人员必须向甲方提出申报，并经教育培训后方可进场作业。

10. 在承包本项目期间，乙方指定 张万里 同志负责本项目的有关安全管理。甲方指定 贾海东同志负责联系、检查、监督乙方执行有关安全管理规定情况。甲乙双方应经常联系、相互协助检查和处理有关的安全管理事务，共同预防事故的发生。乙方安全负责人(专职或兼职安全员)，佩戴相应袖标。并根据锅炉班检修期间“安全及文明生产注意事项”表格(另附，开工前交乙方)每日进行布置，检查，整改，落实。乙方项目工作负责人检修期间参加锅炉班早会，工作负责人汇报昨日主要工作进度、安全、文明卫生情况、需要班组协调的问题等，将锅炉班早会与本项目安全相关的问题传达给工作班成员、并布置落实。乙方每日开工前进行站班会，布置每日工作，对当日工作进行危险点,，安全控制措施及安全注意事项进行针对性交待。

11. 乙方在施工期间必须严格遵守和执行甲方在安全生产、治安保卫方面的有关规定，接受甲方的监督、检查、指导和考核;甲方有协助乙方搞好安全管理，以及监督乙方严格执行各项安全管理规定的义务，对于查出的隐患，乙方必须限期整改。对甲方违反安全生产规定、制度的指令，乙方有权拒绝执行，乙方有权要求甲方改进，甲方应认真整改。

12. 乙方作业人员应对所在的作业区域、作业环境、操作设施设备、工器具等进行认真检查，发现隐患应立即停止作业，并经落实整改后方可继续作业。一经开工，就表示乙方已经确认施工场所、作业环境、操作设施设备、工器具等符合安全要求和处于安全状态，乙方对于作业过程中由于上述因素而造成的事故后果负全部责任。

13. 乙方在作业时所使用的各种设备及工器具等应由乙方自备。如乙方必须借用或租赁甲方设备及工器具，应由双方有关人员办理借用或租赁手续。借出方应保证借出的设备或工器具完好并符合安全要求，设备或工器具使用特殊说明书应书面交待清楚。借入方必须检验，并做好检验记录。借入方一经接收，设备和工器具的保管、维修应由借入使用方负责，并严格执行安全操作规程。在使用中，由于设备、工器具因素或使用不当造成伤亡事故，由借入使用方负全部责任。

14. 乙方每日开工时工作负责人要和工作组成员交代工作内容和安全注意事项。乙方使用人对施工现场脚手架每天开工前必须检查验收签名，发现隐患应立即整改。正确使用合格的安全带，高空作业1.5米以上作业均应系好安全带，并保证上方悬挂点牢固可靠、对高出作业临空面采取挂安全网。安全带无悬挂的地方，需架设安全绳。

15. 现场交叉作业设专职协调指挥员，外包单位安全负责人必须做到不违章指挥，杜绝野蛮作业，坚持按照工艺标准组织生产。经常在生产现场进行检查，纠正违章现象，保障本单位安全有序生产。作业期间现场安全负责人因事离开现场必须临时指定一位负责安全监管，若长时间离开必须主动向发包班组联系人说明情况，同时到检修部安全员处备案。二个及以上作业点，每个作业点均应指定工作负责人、设置专职或兼职安全管理人员。

16. 进入烟风道内作业，须采取受限空间特殊作业安全措施，办理特殊作业措施票，履行特殊作业许可手续。作业时，孔洞外设专人监护。监护人必须始终坚守在孔洞边，如需离开，必须先派人替换。

17. 行车操作必需有相应操作资质的人员担任，起重作业时专人指挥，起吊作业现场区域设置必要的围栏。专用吊车进入现场必需报安监部备案，起吊大件需有专门起吊方案并甲方审核后方可进行，并甲方相关人员现场全过程监护。

18. 作业人员进入现场，必须佩戴齐备的劳动防护用品，如：合适的防护服、手套、防护眼镜、耳塞等，防止作业现场粉尘、噪音等对作业人员健康造成伤害。

19. 外包工程施工作业过程中应在现场备置文件包备查。文件包中含有：工作票或者生产区域工作联系单，动火作业需要办理动火申请的应有动火措施票，特殊作业工作时需要有特殊作业措施票;现场安全巡查表;作业指导书(内含施工安全措施、技术措施和组织措施，作业指导书需由甲方相关专业人员签字确认);特殊工种证(原件或复印件);外包工程施工监督检查记录表;节假日加班申请(遇节假日和夜间需要加班者)。

20. 乙方施工人员对各类安全防护设施、遮拦、安全标志牌、警告牌和接地线不准擅自拆除、更动。如确实需要拆除、更动的，必须经乙方施工负责人和甲方指派的安全管理人员的同意，办理手续，并采取可靠的安全措施后方可拆除、更动现场安全防护设施。任何一方擅自拆除、更动所造成的后果，均由该方负全部责任。

21. 特种作业必须执行国家《特种作业人员安全技术培训考核管理规定》，特种作业人员必须经省、市、地区的质量技术监督局培训考核后持证上岗，并按规定定期审证，中、小型机械的作业人员必须按规定做到“定机定人”和有证操作;起重吊装作业人员必须遵守“十不吊”规定，严禁违章，无证操作;严禁不懂电器、机械设备的人擅自操作使用电器、机械设备。

22. 乙方必须按照规定开展经常性检查和定期安全检查，发现隐患应立即整改。各类安全防护设施、遮拦、安全标志牌、警告牌和接地线不准擅自拆除、更动。如确实需要拆除、更动的，必须经乙方项目负责人和甲方指派的安全管理人员的同意，办理手续，并采取可靠的安全措施后方可拆除、更动安全防护设施。任何一方擅自拆除、更动安全防护设施所造成的后果，均由该方负全部责任。

23. 甲乙双方必须严格执行电力系统动火规定，正确使用动火工作票，易燃、易爆场所严禁吸烟及动用明火，消防器材不准挪作他用，电焊，气割作业应按规定办理动火审批手续，严格遵守“十不烧”规定。工地严禁使用电炉，冬季施工如必须采用火加热的防冻措施时，应取得主管人员的同意，落实防火、防爆、防中毒措施，并指派专门人员值班。

24. 承发包工程必须贯彻先订承包合同、安全协议后开工的原则。甲方不得指派乙方人员从事合同外的施工任务，乙方应拒绝合同外的施工任务。

25. 贯彻“谁施工，谁负责安全”的原则，项目承接企业依据国家和行业安全管理的有关规定，承担本企业职责和工作范围内的全部安全责任。甲、乙双方人员在作业期间造成伤亡、火警、火灾、电气、机械等重大事故包括甲、乙方责任造成对方人员、他方人员(非甲、乙方人员)伤亡时，双方应协力进行紧急抢救和保护现场，甲乙双方按照国家、省、市地方政府有关事故报告规定向各自的上级管理部门进行上报。乙方施工人员作业过程中发生的不安全情况应及时向甲方通报。甲乙双方必须严格执行本协议，由于违反本协议而造成的伤亡事故及其它经济损失，由违约方承担一切责任。

26. 乙方不因甲方对其资质证明、安全技术措施等已审核认可，或已对其进行安全技术交底以及对其进行检查监督实施，而免除其相应责任。

27. 其它未尽事宜：双方协商解决。

28. 本协议订立的各项规定适用于立协单位双方，如遇有同国家、省、市和电力行业有关规定不一致时，按国家、省、市和电力行业有关规定执行。

29. 本协议经立协双方签字、盖章有效，作为合同附件一式四份。甲方合同管理部门、安全管理部门、项目管理部门及乙方各执一份。

甲方单位名称： (盖章) 乙方单位名称： (盖章)

华能南京电厂 福建龙净环保股份有限公司

项目责任班组负责人：(签字)

项目责任部门负责人：(签字) 项目负责人：(签字)

法人代表或委托代理人：(签字) 法人代表或委托代理人：(签字)

立协日期： 立协日期：

2023年反应材料范文示例简短二

教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本节的知识顺序是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应 离子方程式。

本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。 教学目标：

根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。

2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。

3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验研究

引导分析 引导归纳 巩固练习

学习序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用

1、提出问题，引导探究

根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？

演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。 设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？

演示：同浓度的naoh溶液、 hcl溶液、 nacl溶液、 ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。 演示：nacl溶液与cuso4溶液混合，agno3溶液与nacl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。

2、 归纳总结，形成概念

让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。

当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。

3、 巩固练习，理解内化

下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。

分析：

（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；

（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质

（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

（4）酸、碱、盐和水是电解质。

答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体

4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的na+和带负电荷的cl—，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（na+ 和cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当nacl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中na+与 cl—之间的静电作用力，使na+ 和cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式

在黑板左边示范写hcl，h2so4，hno3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。

hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以电离出h+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：nahso4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

请两位同学上黑板写出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：圈出oh—，电离时生成的阴离子全部是oh—的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板） 酸，碱，盐的本质含义（电离）

5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）

1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了na+、cl－、so42－、cu2＋离子之间不相互反应。）

2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是baso4，说明了ba2+与so42－离子发生了反应。）

3。两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了cu2+不参与反应）

4。如何证明中cl－离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液） （增加实验）

5。如何再设计一个实验证明是ba2+与so42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）

总结：cuso4溶液与bacl2溶液反应的实质是ba2+与so42－离子之间的反应，而cu2+和cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：ba2+＋so42－＝baso4↓

同样地， na2so4溶液与ba（oh）2溶液的反应的实质也是：ba2+＋so42－＝baso4↓

设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？

讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出so42－，跟ba（oh）2、bacl2电离出的ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

补充板书：离子方程式

演示实验2—2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。

小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。

作业：1、29页第一题做在书上

2、习题书1—4题

2023年反应材料范文示例简短三

一、教学分析

（一）、教材分析

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析

⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标

（一）、知识与技能：

1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（二）、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；

3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

五、教学流程图

思考与交流

分组讨论

思考、讨论

讨论、归纳

练习、归纳、总结

六、教学过程： 第一课时

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

新

课

引

入

复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。

【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？

【思考3】: fe2o3 + 3co == 2fe+3co2↑属于哪种基本反应类型？ 独立思考，回忆所学知识；动手写方程式

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么？

【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 回忆所学知识；动手写方程式

【思考、回顾】h2还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。

使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度认识氧化还原反应

【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？

复习常见元素的化合价

思考

标化合价，思考化合价口诀

引起学生的求知欲

复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础

【思考与交流2】

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2cuo +c == 2cu + co2↑

h2o + c == h2 + co

cuo + h2 == cu + h2o

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系

从化合价升降分析氧化还原反应

【练习与思考】

fe + cuso4 = feso4 + cu

2na+cl2 = 2nacl

h2+cl2 = 2hcl

是不是氧化还原反应，为什么？

练习、思考、交流

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

从电子转移认识氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）

教师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的判断依据）

2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 以nacl、hcl为例，从微观的角度分析。

学生思考、做笔记

从微观角度来认识氧化还原反应的实质

培养学生的归纳整理能力

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？

〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？

cu+cl2 === cucl2

cao + h2o === ca(oh)2

caco3===cao+co2↑

2kclo3===2kcl+3o2↑

fe+cuso4 == cu+feso4

naoh+hcl==nacl+h2o 思考、归纳、整理

以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。

分层训练

1、必做题

1、+2hcl=cucl2+h2o

b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2

+cuso4=znso4+cu

(oh)2+co2=caco3 + h2o

2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 a.化合反应b.分解反应

c.置换反应 d.复分解反应

3、下列叙述正确的是( )

a、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 b、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

c、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

d、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

2、选做题

1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素( )a.一定被氧化b.一定被还原c.可能被氧化，也可能被还原

d.以上都不是

2、下列变化属于氧化反应的是

2o3 fe zncl2

2co3 co2 al2o3

回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；

回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价

通过练习，加深对所学内容的理解。

通过分层训练使不同层次的学生都得到提高

小结与作业安排

本章小结：

1、氧化还原反应的特征与本质

2、氧化还原反应的判断

3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

作业：1、教材p38,1、5、6

2、课外同步练习1

3、预习氧化剂和还原剂部分知识

实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 整理记录知识点

规律：高、失、氧；降、得、还

记录

思考

培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应

用顺口溜记忆更好

巩固本堂内容

为下节课学习打基础

为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔

七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）

1、特征:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的判断依据）

2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移）

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系