金属材料压缩试验心得体会 金属材料的压缩试验(6篇)

心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。大家想知道怎么样才能写得一篇好的心得体会吗？以下是我帮大家整理的最新心得体会范文大全，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

对于金属材料压缩试验心得体会一

尊敬的各位领导、各位老师：

大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨 “问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。

教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。

《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。

1、知识与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质。认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。

2、过程与方法目标。通过钠与水反应的实验，初步学会了有序的实验观察方法;体验了科学探究的一般步骤;训练了实验能力和思维能力。

3、情感态度与价值观。通过问题讨论和实验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。

重点：从钠的原子结构特征认识金属钠的化学性质。

难点：金属钠与水反应的探究与分析。

(一)、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。

(二)、实验教学，突显学科特点。分组实验让学生有机会亲身感受化学反应的奇妙;实验设计锻炼了学生创新能力。

(一)、情境导课，提出问题一

多媒体播放视频剪辑《火光中的生死隔离》，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到可怕?同学们思考后回答：可能是因为现场消防水源不足吧!于是我补充了两张现场的照片(手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车)，也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们继续猜测，他们已经猜测到可能是由于钠会与水反应，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了。

(二)、实验模拟，回答问题二

于是，我提出第二个问题:在火灾现场，钠遇水会有什么危险?为了更形象的说明问题，我在实验室模拟这样一个实验场景。(播放模拟实验)此实验反应非常剧烈，随着学生“哇”的一声惊叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的出现对当时正准备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。

(三)、分组实验，探究问题三

此时，学生的情绪逐渐高涨，兴奋点已被调起。他们迫切的想知道“钠遇水为什么会爆炸?”这也是本节课的核心问题。接下来，同学们围绕这个问题展开了探究，大家首先从理论上提出推测。根据以往的知识经验，同学们做出了如下推测：1、反应放热。在有限的空间内积聚大量的热，引起爆炸。2、产生气体。有三种推测，有同学认为是氧气，氧气是助燃性气体，加剧燃烧和爆炸;也有同学认为是氢气，氢气是可燃性气体，达到其爆炸极限，引起爆炸。也有少部分同学认为可能是氧气和氢气的混合物。理论推测之后，并进入了实验探究环节。由于本实验有一定的危险性，因此在实验前我给出下列的提示，(播放提示)同时我提醒大家要从一开始就仔细观察每一步实验现象，并认真做好记录。实验结束后，同学们总结了自己观察到的实验想象，由于此时学生们还未形成全面、有序的实验观察能力，大部分小组只观察到钠与水反应的现象，而忽视了取钠和切钠过程的观察。于是我引导学生从一开始回忆整个实验过程，并补充了取钠和切钠的演示实验。最后我和学生们一起在以下几个方面做出了实验小结：1、钠保存在哪里;2、切开钠表面后观察到什么现象?发生了什么化学反应?;3、钠与水反应有什么现象，这些现象分别说明钠的什么性质?;4、通过本次实验，你能总结出钠的物理性质吗?;5、大家对问题三的猜测是否正确?

(四)、创新实验，探究问题四

通过亲自实验，证实同学们的两个推测反应放热和产生气体都是正确的。此时，同学们异常兴奋，自己的推测得到了证实，收获了成功的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反应产生了什么气体?”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计实验方案之前，有同学发言：老师，我认为在钠与水的反应中，钠的化合价升高，那么必然有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立刻引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化还原反应的知识来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的实验来验证钠与水反应产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进行评价后，我演示了自己的实验方案，通过和课本实验进行对照，使学生充分认识到对课本实验进行简化和改进的必要性。实验进行到这里，让同学们解释钠与水反应发生爆炸的原因便水道渠成。接下来的环节是学生们通过实验验证钠与水反应产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采用了石蕊试剂、ph试纸和cuso4溶液等方法。

(五)、继续视频，引出问题五

通过上述探究，学生的情绪渐渐平息下来。于是，我话锋一转说：现在老师还有一个消息不得不告诉大家，在火灾现场让消防人员可怕的因素还不仅仅是不能用水去救火，还存在着一个可怕的隐患。课堂上一下炸开了锅，看的出他们急切的想知道另一个隐患是什么。(继续播放视频)看完后，学生们马上意识到现场高温就是另一个隐患。自然过渡到下一个问题：钠遇到高温会有什么样的危险?演示改进实验后，我做出解释，钠在酒精灯的温度下就可以着火燃烧，更何况是现场的高温下。在后面的学习中，我们会学习到钠在空气中燃烧的产物过氧化钠遇到co2和h2o会产生o2，加速燃烧。因此，灭火时不能用水和现场降温是关键。此时，学生们迫切想知道消防人员是怎么扑灭这场大火的。于是我顺势给出如下旁白：消防人员采用了含水较少的冷泡沫对大火实施覆盖式扑救，并严格把守冷冻车间储钠的仓库，经过近百名官兵三个多小时的欲火奋战，终于熄灭了这场大火……

(六)、究其本质，总结问题六

在学习完钠和氧气、水的反应之后，学生已经认识到钠是一种活泼的金属，于是我顺理成章的提出问题：钠具有如此活泼的性质本质的原因是什么?通过分析钠原子的核外电子排布及钠在金属活动性顺序表中的位置，我们得出结论：金属钠的化学性质活泼，是因为钠原子反应中易失去一个电子,具有强还原性。

(七)、知识归纳，说板书设计(略)

以上是我对问题导学法在《钠》一课教学活动中应用的一些想法和体会，不当之处，敬请大家多多指教。我想：“问题导学”的教学理念是新课程改革的春天里吹来的又一缕春风，相信这种理念会让我们的课堂教学更加活跃，更加理性，更加完善。

对于金属材料压缩试验心得体会二

1、本节内容在教材中的地位和作用

金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2、教学目标

(1)知识和技能目标

a、通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。

b、认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

c、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。

(2)过程和方法目标

a、通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

b、通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

(3)情感态度和价值观目标

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、教学重点和难点

通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。

运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

1、学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2、由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

3、在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证。

1、教学方法

“自主学习、引导─实验探究”教学模式。

旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。

根据这一教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习，引导─实验探究相结合的教学方法。

a、金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学方法。

b、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。具体教学流程如下：

2、学法指导

实验探究法：本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

对于金属材料压缩试验心得体会三

班级：建筑102

日期：20xx年2月-4月

建筑材料调研报告

前言：

调查地点：宁波现代市场陶瓷城

调查对象：陶瓷

调查经过与方法 ：实地参观结合网上调研

调查目的：我们小组通过对宁波各处建筑装饰材料的市场 调查，了解建筑装饰陶瓷的分类，生产过程，特性，以及着重了解主要产品和应用。

陶瓷是建筑中常用装饰材料之一，其生产和应用都有着悠久的历史。在建筑技术发展和人民生活水平得到提高的今天，建筑陶瓷的生产更加科学化、现代化，品种、花色多样，性能也更加优良。

(一)陶瓷的分类

按性质分：瓷砖可分为陶质砖、瓷质砖和炻质砖陶质砖—坯体烧结程度差，结构不致密，断面粗糙而无光泽，吸水率大，机械强度低，烧成过程中玻化程度差，敲击时发出的声音沉浊。瓷质砖—烧结程度高，坯体坚硬致密，断面细腻有光泽，呈石状或贝壳状，基本不吸水，结构有玻璃相，莫来石晶体，敲击时发出的声音清脆。 炻质砖—性质介于陶质和瓷质之间，但较接近瓷质砖。

(二)陶瓷的生产

凡以粘土、长石、石英为基本原料，经配料、制坯、干燥、培烧而制得的成品，统称

为陶瓷制品。陶瓷的生产工艺发展经历了由简到繁、由粗到细、有无釉到施釉的过程。现在发展的新型陶瓷有氧化物陶瓷、金属陶瓷等。陶瓷原材料陶瓷生产使用的原料品种很多，一种是天然矿物原料，一种是通过化学方法加工处理的化工原料。

其中粘土是有天然岩石经过长期风化而成，是多种微细矿物的混合体。根据粘土中杂

质的含量、耐火性及用途的不同，可将粘土分为：高岭土、易熔粘土、难熔粘土、耐火粘

土。粘土烧结程度随熔烧温度升高而增加，温度越高形成的熔融物越多，制品的密实性越好，强度愈高，吸水率越小。能使粘土中未熔化颗粒的孔隙基本上被熔融物填满时的温度称为粘土的烧结极限温度，这时粘土达到了完全烧结的程度。粘土从开始烧结至烧结极限时的温度，称为烧结范围。烧结温度范围越宽，熔烧的制品愈不易变形，而且可以获得烧结程度高、密实性好的陶瓷制品。了解原料的性能能帮助我们更好了解其性能。

(三)瓷砖制品的特性

1化学稳定性

大部分陶瓷制品具有很强的化学稳定性，它们几乎对所有的酸、碱和有机溶剂都具有抵抗性。尤为重要的是，陶瓷的原料不会被氧气所氧化。一般来说，陶瓷制品的原材料中已经混合对氧有化和力的矿物，因此它们不会被周围环境中的氧气进一步氧化。

2机械稳定性

陶瓷的机械稳定性体现在其强度和硬度上，陶瓷原材料的耐压强度特别高，通常为50,000—100,000磅/平方英寸。如此高的硬度使得陶瓷具有良好的耐磨性。因为它具有这种特性，陶瓷常被用来作为地板、打磨金属和其他物质。

3热稳定性

大多数陶瓷都能抵抗高温，因此它们被用来生产各种各样的热容设备。

综上所诉，正是因为这种优良的性能，才是的陶瓷越来越受到大家的欢迎。

(四)装饰陶瓷的主要产品及应用

1釉面砖 釉面砖就是砖的表面经过烧釉处理的砖。就是表面用釉料一起烧制而成的，主体又分陶土和瓷土两种，陶土烧制出来的背面承红色，瓷土烧制的背面呈灰白色。根据原材料的

不同，可以分为陶制釉面砖和瓷制釉面砖两大类。陶制釉面砖，由陶土烧制而成，吸水率较高，强度相对较低。其主要特征是背面颜色为红色。瓷制釉面砖，由瓷土烧制而成，吸水率较低，强度相对较高。 根据光泽的不同，釉面砖又可以分为光面釉面砖和哑光釉面砖两类。光面釉面砖，适合于制造“干净”的效果;哑光釉面砖，适合于制造“时尚”的效果。

釉面砖的常用规格，正方形釉面砖有 100x100mm、152 × 152mm 、 200 × 200mm 、长方形釉面砖有 152 × 200mm 、 200 × 300mm、250x330、300x450 等，常用的釉面砖厚度 5mm -8mm 。

另外釉面砖的成分一般为：sio2 60%～70%，a12o3 15%～22%，cao 1.0%～10%，mgo 1.0%～3.0%，r2o小于1.0%。吸水率不大于22%。白度不小于78%。耐急冷急热性150℃，一次不裂，耐蚀性好。

釉面砖一般用于厨房和卫生间，实验室，医院，色彩图案丰富，同时还防滑。釉面砖一般不是很大，但是可以很小，比如小到马赛克。釉面砖适用范围：适用于室内装修的各种场所，以墙面最佳。厨房应尽量使用亮光砖，不宜用亚光砖。

2外墙面砖

外墙面砖俗称无光面砖，是用难熔粘土压制成型后焙烧而成。通常做成矩形，尺寸有100×100×10mm和150×150×10mm等。它具有质地坚实、强度高、吸水率低(小于4%)等特点。一般为浅黄色，用作外墙饰面。外墙面砖是用陶瓷面砖做成的外墙饰面。其特点是：质地密实、釉面光亮、耐磨、防水、耐腐和抗冻性好，给人以光亮晶莹、清洁大方的美感，是一种比较普遍应用的外墙贴面装饰。

3地砖

地砖作为一种大面积铺设的地面材料，利用自身的颜色、质地营造出风格迥异的居室环境。用黏土烧制而成。规格多种。质坚、容重小，耐压耐磨，能防潮。有的经上釉处

理，具有装饰作用。多用于公共建筑和民用建筑的地面和楼面。地砖花色品种非常多，可供选择的余地很大，按材质可分为釉面砖、通体砖(防滑砖)、抛光砖、玻化砖等在众多的地面装饰材料中，地砖成为消费者的首选。因为它具有质地坚实、便于清理、耐热、耐磨、耐酸碱、不渗水等优点。

用途：适用于广场，客厅，卫生间，阳台，商场，办公楼，住宅等。

4陶瓷锦砖

陶瓷锦砖又名马赛克，马赛克给人一种怀旧的感觉，因为它曾是十几年前装饰墙地面的材料。马赛克组合变化的可能非常多，比如在一个平面上，可以有多种表现方法：抽象的图案、同色系深浅跳跃或过渡、为瓷砖等其他装饰材料做纹样点缀等等。对于房间曲面或转角处，玻璃马赛克更能发挥它小身材的特长，能够把弧面包盖得平滑完整。

它是用优质瓷土烧成，一般做成18.5×18.5×5 mm、39×39×5 mm的小方块，或边长为25 mm的六角形等。这种制品出厂前已按各种图案反贴在牛皮纸上，每张大小约30 cm见方，称作一联，其面积约0.093 m，每40联为一箱，每箱约 3.7平方米。施工时将每联纸面向上，贴在半凝固的水泥砂浆面上，用长木板压面，使之粘贴平实，待砂浆硬化后洗去皮纸，即显出美丽的图案。

陶瓷锦砖色泽多样，质地坚实，经久耐用，能耐酸、耐碱、耐火、耐磨，抗压力强，吸水率小，不渗水，易清洗，可用于工业与民用建筑的洁净车间、门厅、走廊、餐厅、厕所、浴室、工作间、化验室等处的地面和内墙面，并可作高级建筑物的外墙饰面材料。

(五)小组调研感想

经过这次市场调研，我们小组对陶瓷有了进一步掌握，而不光停留在其表面。我们对其原料，生产，分类都有了更深沉次的了解。更重要的是我们对材料的应用也有了一定的认知。在建筑中，建筑材料的品种多，用量大：建筑材料的数量，质量，品种，外

观及色彩都很大程度上影响了建筑的功能和质量。因此对材料应用的熟练掌握是十分重要。今后我们也需花更多时间去学习。

对于金属材料压缩试验心得体会四

一、成功之处：

1、重难点突出，有效地完成了本节课的教学目标。

2、用一首学生们都喜欢的周杰伦《青花瓷》~化学版的歌曲吸引学生的注意力。激发了学生学习兴趣，学生能很快进入学习角色。

3、引课注重创新。创设情境“金光灿灿的老师”引入非常精彩，一下抓住了学生的眼球。

4、学生分组探究实验完成有序、有效。不仅掌握了金属的化学性质，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。

5、学生的演示实验效果显著。通过观察现象──比较分析──归纳结论──总结规律的教学方法，培养了学生分析、归纳问题的能力。也提升了学生对实验的动手操作能力。

6、注重学生小组讨论合作探究，培养了学生的团队合作意识，增强协作精神。

7、学生在相互学习和探讨中自评互评，这样使学生学会欣赏别人、和同学友好相处，达到智力、能力和情感、态度、价值观共同发展的目的。

8、教师能及时给予学生恰当的评价。教师对学生的回答给予一定的肯定和鼓励。在评价时，能做到“因人而异”，让每个学生都得到充分的肯定和欣赏，使学生在活动中体验成功和喜悦，实现“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观”的全面发展。

二、不足之处：

1、学生比较紧张导致课堂气氛死板

2、课容量有些大。

3、过渡语言组织不够自然。

三、感悟：要上好一节课，既要备教材，还要备学生。一堂好课要学会取舍，不需要太多的亮点，太多反而没有亮点，学会让一堂课真正的彩起来。

对于金属材料压缩试验心得体会五

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

【实验探究1】

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3fe+2o2fe3o4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[板书]二、金属与酸的反应

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么?

资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

【实验探究2】探究金属能否与酸反应

(将学生分成a、b两大组)

实验步骤：

a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 ml的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

[实验记录]

a组：课件展示

b组：课件展示

[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

三、置换反应

[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：a+bc===ac+b

课后小结

四、课堂小结

本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

对于金属材料压缩试验心得体会六

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版化学必修ⅰ《第三章 金属及其化合物》

第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

（二）教材处理

本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）第一课时教学目标

1．知识与技能：

（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（na、mg、al）与o2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法目标：

通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观目标：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身

边的物质和发生的事情。

（四）第一课时教学重点和难点

钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。

二、教法和学法

（一）教学方法

本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

（二）学法指导

本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

三、教学过程

（一）创设情境，引入新课。

让学生思考生活生产中的金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。

（三）复习旧知：课本p42“思考与交流”。

1．复习金属的物理性质。

2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。

3．根据na、mg、al的原子结构示意图，分析na、mg、al的原子结构与其化学性质的关系。

（四）探索新知：实验探究金属钠的性质

1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明na易被空气中的o2氧化。

3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，

4.回忆al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对al的保护作用

5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

（五） 课堂小结

引导学生分析na、al和氧气反应过程中，na、al元素化合价的变化，以及在反应中na和al体现的性质，得出结论：na、al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和cl2、s等氧化剂发生氧化还原反应（列出na与cl2反应、fe与s反应的化学方程式）。

（六）布置作业：

四、板书设计

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

钠的`物理性质：银白色金属、质软、熔点低

1．na与o2的反应

－2 常温下： 4na + o2 ==== 2na2o （白色）

加热条件下：（淡黄色）

2．铝与o2的反应

4al + 3o2 ==== 2al2o3

3．金属与其它非金属的反应

△ 2na + cl2 ==== 2nacl

△ fe + s ==== fes －1 △ 2na + o2 ==== na2o2