化学前沿科学讲座心得体会和方法 化学学术前沿讲座心得体会(5篇)

我们得到了一些心得体会以后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样能够给人努力向前的动力。那么你知道心得体会如何写吗？那么下面我就给大家讲一讲心得体会怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。

最新化学前沿科学讲座心得体会和方法一

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

[生]与酸反应

[板书]（3）铁与酸的反应

［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

［板书］①与非氧化性酸反应

［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

［生］fe+2hcl====fecl2+h2↑ fe+h2so4====feso4+h2↑

［板书］其反应实质是：fe+2h+====fe2++h2↑

［板书］②与氧化性酸反应

［师］fe与氧化性酸（如稀hno3）反应生成fe3+，但如果fe过量，fe3+会与fe反应生成fe2+。其反应的化学方程式是：

［板书］fe+4hno3（稀）====fe(no3）3＋no↑+2h2o（fe不足）

3fe+8hno3（稀）====3fe(no3)2＋2no↑+4h2o(fe过量）

［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是h＋（2h＋＋2e－====h2↑），而氧化性的酸则不同（如浓h2so4起氧化性的是＋6价的s），一般与金属反应不产生h2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓h2so4、浓hno3。

［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出fe放入cuso4或cucl2溶液中的离子方程式。

［板书］fe+cu2+====fe2++cu

［投影练习］将质量为 g的铁片放入cuso4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )

a.8（－n）

b.8(n－)

c.7(－n)

d.7(n－)

解析：fe与cuso4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应fe+cuso4====feso4+cu来看，有56 g fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－)g，则被氧化的铁片的质量是：

答案：d.

［师］fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］fe+2fe3+====3fe2+

［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中fe3+和cu2+的物质的量之比为( )

a.14∶5 b.5∶14

c.7∶2d.2∶7

答案：d

［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

2.课本92页一、1；二、1、4

●板书设计

一、铁的性质

1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

2．化学性质：

（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成fe3+，与弱氧化剂反应生成fe2+。

3fe+2o2 fe3o4

2fe+3cl2 2fecl3

fe+s fes

（2）与水蒸气反应

3fe+4h2o(g) fe3o4＋4h2

（3）与酸反应

a.与非氧化性酸反应

fe+2h+====fe2++h2↑

b.与氧化性酸反应

fe+4hno3（稀）====fe(no3)3+no↑+2h2o（fe不足）

3fe+8hno3（稀）====3fe(no3)2+2no↑+4h2o（fe过量）

（4）与某些盐溶液反应

fe+cu2+====fe2++cu

fe+2fe3+====3fe2+

●教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（ ）

a. 2:3 b. 3:2 c. 1:2 d. 1:1

答案a

2．将20g铁放入一定量的稀hno3中，充分反应后放出气体2.24l（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（ ）

a. 14.4g b. 11.6g

c. 8.8g d. 3.2g

解析：因铁剩余，所以反应后生fe2+、no，据化合价升降守恒：n(fe)×2=n(no) ×3,

所以n(fe)= =0.15l, (fe)=0.15l-1=8.4g.

所以剩余(fe)=20g－8.4=11.6[

答案：b

3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀h2so4中，在标况下得到11.2l h2，该混合的可能是（ ）

a. fe+zn

b. mg+al

c. mg+fe

d. fe+cu

答案：ad

4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( )

auso4 2(so4)3

4

解析：fe从溶液中置换出来的物质应大于fe溶解的质量。

答案：a

5.下列各组物质间不能发生化学反应的是( )

a.铁和fecl3溶液b.铁和溴水

c.铁和浓硝酸d.铁和ca(oh)2

解析：a反应是fe+2fecl3====3fecl2，b反应是2fe+3br2====2febr3，被钝化，但也是由于与浓hno3反应而产生致密氧化膜。

答案：d

最新化学前沿科学讲座心得体会和方法二

“授课与修德并举，争做一名德艺双馨的人民教师”，时光荏苒，昨日的豪言壮语尚在脑海徘徊，转眼间，我已经在定西一中度过了两年的教学生活。回顾这段时间的工作，感触颇深。应该说，校园的一草一木、一生一师都见证了我每一步的转变，从一名懵懂的师范毕业生到今天驾轻就熟的执教者，从照本宣科的传知者到探究钻研的授课者，在三尺讲台上，在40分钟的空间里，我施展了很多，见证了很多，也收获了很多。下面，我就自己两年多的从教经历总结如下：

一、注重师德修为，强化自身素质

常言道，老师是人类灵魂的工程师，是传递知识和文明的接力手，是点燃光明未来的火炬手。“传道、授业、解惑”，传道居首，说明了师德的重要性。作为一名人民教师，不仅要懂得如何高效系统地传授给学生知识，更要懂得教会学生如何在纷繁复杂的社会中立足做人。作为新时期、新思想熏陶下的教育工作者，我们更应该如此。所以说，初为人师，我一方面感觉到的是幸运和自豪，另一方面体味到的又是责任和众望。为此，从踏进校门的那一刻起，我就下定决心，要坚持把精神修养、政治素养及专业水平的学习统一起来，相互补充，相互提高。工作以来，本人经常关心国家时政要闻，认真学习理论知识，努力提高个人政治素养；积极参加全校教职工大会及学校组织的一切活动，深刻领会学校下达的各类文件，配合组里搞好教研活动，坚决维护化学组的整体形象；团结同事，关爱学生，建立了良好的人际关系，为顺利开展教学和科研等工作打下了坚实的基础；勤奋钻研，刻苦探究，将最丰富的知识传于学生，用最科学的方式充实自己。经过日积月累的理论学习和教学实践，自身素质有了明显提高。

二、紧扣生活授课，确保教学质量

从教以来，我一直担任高一或高二年级的化学课老师。我认为，化学是一门非常有趣的学科，因为它总是与我们的实际生活息息相关，许多伟大的化学家和著名的化学实验都诞生于平常五彩斑斓的生活。正是本着化学的这一显著特点，在教学实践中，不管是备课、上课，还是课后总结复习，我在虚心向同年组老师学习、请教，认真钻研教材、教参，学习好新课程标准的同时，尽量坚持紧密结合生活，力求运用生活中鲜活的素材，让学生在直观感受很多化学现象的同时快速掌握一系列新知识。例如从生火做饭到燃烧现象，进而延伸到氧化还原反应等化学常识，让学生体会到化学知识对实际生活的重要意义。另外，我比较注重调动学生学习的积极性和创造性思维，培养综合能力，启发学生在课堂之外向生活学习，在生活中发掘和体悟一些化学常识和反应规律。利用课余时间，引领学生观察实际生活中的化学现象并进行详细耐心的讲解，及时查缺补漏。每天布置的课后作业，也是经过精挑细选，一方面考虑到给学生减轻负担，一方面保证了作业题目的典型性和实用性，创设问题情景一定要给一种真实的生活、真实的问题情景，适当给学生留以能力发挥的余地。在批改作业时，尽量观察并了解学生们的内心动向，及时了解他们对于所学知识的接受程度和认知水平，确保每一节课堂都收到实实在在的效果。

三、结合新课改革，提升教学水平

新课程改革是适应教育现代化的进程中必要的一环，也是我们每个老师们必须迎头跟进、下大力气学好的一门功课。要适应新课程改革，就要解放思想，突破常规思维，以全面解放学生天性，促进学生成长为目标，攻坚克难，及早适应并投入到新课改的潮流当中，进一步充实和提高自己的教学水平。利用20xx年暑期新课程专题辅导班短短一个月时间，我积极向教育界的各位资深专家学习，讨教新课程的主旨和目标，同时跟各位同仁进行了不间断的切磋交流，互相提高，明确了新时期教师角色的定位，那就是同学生一起成长，同学生一道成为教学资源的共同实施者和开发者；明确了课堂教学中要突出学生的主体地位，让他们充分发挥自主性和主体性；明确了教学方式方法上要突出多样性和多元化，将以探究为主的新型教学方式与讲授、讨论等传统的教学方式紧密衔接，灵活运用；明确了教学评价方式上要体现开放性、多元性和过程性。除此之外，我还合理利用课堂之外的时间，积极学习各种新的教育理论，努力给自己充电，以便在课堂教学时有坚实的理论作为指导。本学期以来，为了尽快提高新课程教学水平，我积极参加学校组织的各种学习和培训，坚持听课制度，努力向同行学习，先后听课二十多节，参加教研活动8次，充分利用学校各种资源，不断总结反思，先后撰写各种教学心得和体会文章10篇。

四、客观总结分析，明确努力方向

在不断地总结和分析自己两年来的教学工作的过程的基础上，特别是通过对新课程改革的逐步认识和实践教学，我深刻认识到自己在教育理论水平、教学组织与调控能力、学科系统知识水平、教学科研与教育评价理念都还不同程度地存在一些急需改进的地方。

一是在高二化学的教学中，对少数学生的学习基础的提高做得还不到位，措施还不够完善，需要进一步探索提高；

二是在高一新生的教学过程中，与学生联系还不够紧密，对其生活与学习的关系缺乏有力疏导；

三是虽然已经意识到新课程改革和实施是一项长期的持久的系统工程，但是在执行其具体的教学要求上，偶尔会出现一些动摇和疑惑，创新教学模式上有待进一步加强。

在今后的工作中，力争对自己多一份严格要求，对学生多一份耐心指导，通过加强自身基本功的训练和创新教学方式方法，努力使自己的教学水平再上台阶，让班级学生的成绩在原有的基础上取得更大进步。

化学教学工作是一项不断创新、永无止境的工作，更是一项艰苦繁琐的工作，随着教育理念的不断变化和教学模式的`不断改进，我们肩上的责任将显得更加重大。可是我们还很年轻，还有巨大的潜力去不断追求，不断进步，只要我们付出了汗水和辛劳，用心去教学，我坚信，今天的播种和希冀，必将化成明天沉甸甸的硕果！

最新化学前沿科学讲座心得体会和方法三

一、学生基本情况分析:

本期担任初三(2)班的化学教学任务。化学是一门初三刚开设的新课程,与生活的联系较多,学生学习的热情较高,教师应正确引导,以期中取得好的成绩。学生基础高低参差不齐,有的基础较牢,成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作,因材施教,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

二、教材分析:

1.从生产和生活的实际出发,适当拓宽知识面,以开阔学生的眼界,编写了空气和水的污染与防止污染,硬水、氢能源,金属与人体的关系,以及常见的化肥和农药等内容。

2.教材的基本结构和体系是从学生生活中须臾离不开的空气,水以及碳等引入,同时有计划地穿插安排部分基本概念,基本理论和定律。有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力。

3、注意减轻学生过重的课业负担,使学生学得积极主动。教材从深度,广度以及习题难度上合理安排。按照教学大纲中规定的需要“掌握”、“理解”的内容作为教学的重点,而对要求“了解”,“常识性介绍”以及“选学”的内容,力求分清主次,区别对待。

4、为了调动学生学习的积极性,帮助学生理解化学概念和记忆所学的知识,教材中编入了数页彩图和约200幅图表。内容的叙述上力求使学生愿读、易懂、有兴趣。

5、教材除普遍重视演示实验和学生实验外,还注意适当增加了能引起学生兴趣和有利于学生理解概念的实验。针对学生的差异还编了9个选做实验及一些家庭小实验。

三、教学目的和要求:

(1)理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际,学生的生活实际,使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法,使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

(2)重视基础知识和基本技能,注意启发学生的智力,培养学生的能力。

(3)培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识,对学生进行安全教育和爱国主义教育。

四、具体措施:

(1)重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中,既要注意概念的科学性,又要注意概念形成的阶段性。在教学中要尽可能做到通俗易懂,通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括,使学生形成概念,并注意引导学生在学习,生活和劳动中应用学过的概念,以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

(2)加强化学用语的教学,元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语,是学习化学的重要工具。在教学中,要让学生结合实物和化学反应,学习相应的化学用语,结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样,既有利于学生记忆,又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。

(3)化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成概念,获得知识和技能,培养观察和实验能力,还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此,加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中,要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。

最新化学前沿科学讲座心得体会和方法四

（第一课时）教学目标：

知识目标：

1、掌握金属钠的主要性质；

2、了解金属钠的保存，用途，金属的化学性质教案。

能力目标：

培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和培养学生创造性思维与探究能力。

情感目标：

通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神教学重点：金属钠的氧化以及与水反应的原理。

学习方式：

实验探究，小组讨论等。教学设备：多媒体课室、化学实验室。

仪器药品：

小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸。

教学过程：【ppt展示】图片：绚丽多彩的金属世界。我们初中已经介绍过哪几种金属单质？（学生：铝，铁，铜）你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？请完成p38“思考与交流”。

【学生活动】完成p38“思考与交流”。

【学生汇报】金属可发生的反应有：①相互置换反应②与氧气反应③活泼金属能与酸反应。

【过渡】展示图片：镁能存放在空气中、镁点燃时与空气剧烈反应。提出问题：要使金属与氧气反应是否一定要加热或点燃？

【安排学生实验】请同学们完成实验3-1，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。

实验目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小。

实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。

观察提示：注意观察新切开有钠表面的光泽和颜色的表化。实验步骤：参阅课本p39

实验3-1实验纪录：实验内容观察记录（你看到了什么？）结论（小组讨论）实验3-11保存在煤油中，在煤油下层。密度比煤油大,不与煤油反应2切开外皮，看到银白色光泽。和大多数金属单质一样3切口很快变暗。容易被空气中的氧气氧化4na + o2 =2 na2o4钠很软硬度较小5…………

【总结】从本实验中你了解到金属钠有哪些物理性质和化学性质？

【讲解】第一印象：物理性质：硬度较小、密度比煤油大、有金属光泽。化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。

【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？

【ppt展示】co2h2oo2nana2onaohna2co3

【过渡】金属钠在常温下就被氧化，那么加热会如何呢？

【安排学生实验】请同学们完成实验3-2，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。

实验目的：探究金属钠与氧气的反应。

实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。

实验步骤：用小刀切下黄豆大一小块金属钠，放在石棉网上，加热。

观察提示：金属钠受热后的变化，火焰颜色，产物颜色。

实验纪录：实验内容观察记录（你看到了什么？）结论（小组讨论）实验3-21受热融化成银色金属球熔点较低2剧烈燃烧，火焰黄色。加热与氧气剧烈反应3生成淡黄色固体，与常温下被氧化的2na + o2 na2o2产物颜色不同。4一会有溶液生成……

【总结】根据第二个实验，请谈谈你对金属钠的第二印象。

【讲解】第二印象：钠的熔点低。受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的na2o2。

【讲解】na2o2对我们来说是一种新的金属氧化物，我们不妨来了解一下它的性质。

【阅读课文】p40的“科学视野”

【ppt展示】潜艇呼吸面具2na2o2 + 2h2o == 4naoh +o22na2o2+ 2co2 == 2na2co3 +o2

【过渡】人们通常用金属器皿盛水，也用铁、铜制水壶烧水。是不是所有金属都不与水反应呢？ 当金属钠遇上水，会是怎么样呢？

【动画模拟】钠起火用水救火。

【学生实验】请同学们完成实验3-3，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。

实验目的：探究金属钠与水的反应。

实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。

实验步骤：参阅课本p41 实验3-3。

观察提示：1、注意钠与溶液的变化；

2、有没有气体产生。3、有没听到声音。

实验纪录：实验内容观察记录[c1]（你看到了什么？）

结论（小组讨论）

实验3-31浮于水面密度比水小

2熔成小球熔点低，反应放热

3四处游动有气体生成

4嘶嘶响声反应剧烈，反应放热

5溶液变红有碱性物质生成

6钠逐渐变小，消失。

7可能有火花等……………………

【总结】结合小组讨论的结果，谈谈你对金属钠的第三印象。

【讲解】第三印象：金属钠的密度比水小；非常活泼，容易与水剧烈反应，放出热量，生成氢氧化钠溶液，同时生成氢气。2na ＋2h2o == 2naoh +h2

【提问】同学们还有疑问吗？我有疑问1[e2]：从微观的角度钠跟水反应究竟是怎样进行的昵？为什么会哪么剧烈？【动画展示】1、钠的微观结构 2、钠与水反应的微观原理

【结论】钠与水反应实质是钠与水中的h+反应，h+得到电子被还原成h，两个h原子结合成h2分子，形成氢气，而钠失去电子，而被氧化为na+，进入溶液中，与oh-结合生成naoh。我有疑问2[e3]：放出的一定是氢气吗？如何证明？【演示实验】用[c4]用试管收集一试管的氢气，放在火焰上,听到爆鸣声。

【知识拓展】：根据金属钠的以上性质，思考下面的问题1、 如果金属钠着火，能用水扑救吗？最好用什么灭火？2、 金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？说出你的猜测，并用实验验证。

【讲解】1、用沙子；2、不能，钠先与水反应。

【学生实验】实验目的：探究金属钠与硫酸铜溶液的反应。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言实验步骤：取约30ml的硫酸铜稀溶液注入烧杯中，切下黄豆大一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，投入烧杯中，观察现象。实验纪录：实验内容观察记录（你看到了什么？）结论（小组讨论）钠与硫酸铜有钠与水反应的一切现象2na +2h2o = 2naoh + h2溶液反应溶液中有蓝色沉淀生成cuso4+2naoh = cu(oh)2↓+na2so4钠与盐溶液反应不能置换出金属。

【总结】结合以上的实验现象和总结，我们来归纳一下，钠是一种什么样的金属。

【学生】物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小。有金属光泽。化学性质：与氧气反应，生成氧化钠或过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；比镁铝铁活泼；与盐溶液反应不能置换出金属。

【补充实验】[c5]将一小块钠投入盐酸中,观察现象,说明金属钠还有很多性质,有待于将来继续探讨，激起学生不断追求知识的愿望.

【课堂练习】：请阅读下面短文并回答问题网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

问题：1、推测以上的爆炸物是啥金属？2、短文中提到了该金属的哪些性质？

【课后思考】：1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？2、上网搜索，了解金属钠的工业生产和用途。[c1]不一定要求全部答完整,抓住主要的现象就行.[e2][e2]如学生无疑问则不讲。[e3]如学生无疑问则不讲。待课后让学生思考交流解决[c4]如果没有时间,也可由学生回答即可。[c5]如有时间可补充做演示实验

最新化学前沿科学讲座心得体会和方法五

化学《金属的化学性质》教案

一、教学目标

【知识与技能】

能够书写na、al与o2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。

【过程与方法】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;

通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应。

【难点】

通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……

【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。

环节二：新课教学

1.钠与o2的反应

【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。

【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?

【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……

【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4na+o2=2na2o。

【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。

【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的`固体。

【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与o2剧烈反应，生成过氧化钠(na2o2)。

【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?

【学生书写】

2.铝与o2的反应

【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。

【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?

【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。

【教师提问】铝的情况是怎样的?

【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?

【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。

【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。

【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(al2o3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的al2o3的熔点高于al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。

【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?

【学生回答】

3.金属性质与原子结构之间的关系

【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。

【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。

【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

环节三：巩固提高

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

a.铝不易发生化学反应

b.铝不易被氧化

c.铝的氧化物容易发生还原反应

d.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

【答案】d。

环节四：小结作业

师生共同总结这节课的收获。

布置作业：①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。

四、板书设计